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首先，要判断各个生成物的氧化性强弱，按强生弱原则确定生成物是那些，然后根据各个反应的化学价变化来配平。下面，判断生成物：
1、浓硝酸氧化性较强，因而Cu+会被氧化成2价铜离子。
2、S2-离子具有还原性，也会被氧化，根据氧化性强弱判断S2-被氧化成6价硫即（SO4）2-
3、由于反应物为浓硝酸，因而N被还原成4价即NO2
4、多余的氢离子则生成水。
然后写出反应式：Cu2S+(H+)+（NO3）-= Cu2+(SO4)2-+NO2↑+H2O
配平，铜升1价，硫升8价，氮降1价
由于Cu2S为固体，不溶于水，所以这里写分子式。首先Cu2S中Cu与S的数字比例不能变2：:1那么假设Cu2S前个数为1则氧化 Cu元素需N元素2个，S元素需要8个，则(NO3)-个数为2+8=10个则方程式变成Cu2S + ( H+) + 10（NO3）-= 2Cu2 + (SO4)2- + 10NO2↑ + H2O
然后配平氧元素，Cu2S + ( H+) + 10（NO3）-= 2Cu2 + (SO4)2- + 10NO2↑ + 6H2O
最后配平氢元素：Cu2S + 12( H+) + 10（NO3）-= 2Cu2 + (SO4)2- + 10NO2↑ + 6H2O
检查一下阴阳离子的电荷数：
左边12+ 、10-相加 为2个正电荷
右边4+、2-相加 为2个正电荷
离子方程式正确。
如果要写成化学方程式则用溶液中多余的离子配成左右电荷数为0即可：
Cu2S + 12 HNO3-= CuSO4+ Cu(NO3)2+ 10NO2↑ + H2O 或
Cu2S+14HNO3(浓）===H2SO4+2Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O
如果反应后剩余氢离子有剩余则氢离子可与硫酸根离子或硝酸根离子结合生成相应的酸，具备两种溶液性质（由于硫酸与硝酸的化学性质都与浓度有关，则剩余溶液氧化性强弱与氢离子浓度有关）具有硝酸的氧化性。
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